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    12．在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，CuSO4是氧化剂；Fe是还原剂；Fe元素被氧化；Cu元素被还原；FeSO4是氧化产物；Cu是还原产物，具有氧化性的是CuSO4；具有还原性的是Fe．

    分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答．

    解答 解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，铁元素的化合价由0价→+2价，铜元素的化合价由+2价→0价，所以铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂，铜元素被还原，铁元素被氧化，硫酸亚铁是氧化产物，铜是还原产物，
    故答案为：CuSO4；Fe；Fe；Cu；FeSO4；Cu；CuSO4；Fe．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于氧化还原反应的基本概念的考查，注意氧化剂、还原剂、还原产物和还原产物之间的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A．第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
    B．第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
    C．第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体
    D．第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
    （1）水只作氧化剂：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）水只作还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2
    （3）水既作氧化剂，又作还原剂：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （4）水既不作氧化剂，又不作还原剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2．b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．
    （2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al电极上发生的反应为：2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O．b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
    ①A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G
    ②B与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反应生成F
    ③C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E
    请填空：
    （1）物质B是镁，物质D是氢气．
    （2）B与C反应生成F的化学方程式为：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
    （3）由H生成I的化学方程式为：O2+2NO=2NO2．
    （4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    （5）写出生成E的化学方程式N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：
    （1）二氧化锰的物质的量；
    （2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
    （3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10mol．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是（　　）
    A．NaCl：B．MgBr2：
    C．Na2S：D．CaO：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
    ②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
    ③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

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