已知水在25℃和95℃时.其电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时.将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的pH=7.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为．(2)95℃时.若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性.则a与b应满足的关系是．(3)曲线B对应温度下.pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是

．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；
（2）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等；
（3）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析．

解答： 解：（1）中25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），则V（NaOH）?10^-5 mol?L^-1=V（H₂SO₄）?10^-4 mol?L^-1，得V（NaOH）：V（H₂SO₄）=10：1，故答案为：10：1；
（2）要注意的是95°C时，水的离子积为10^-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，即a+b=12，故答案为：a+b=12（或10^-a=10^b-12）；
（3）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H⁺与OH^-完全反应后又有新的H⁺产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，
故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．

点评：本题考查了水的电离、水的离子积及溶液pH的简单计算，题目难度中等，解题关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响．

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对反应：2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，下列判断不正确的是（　　）

A、该反应的还原剂是Cu₂S

B、当1mol O₂发生反应时，还原剂所失去电子的物质的量为4mol

C、O₂发生了氧化反应

D、CuSO₄即是氧化产物，又是还原产物

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海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．

（1）写出镁离子的结构示意图：

．在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是

．（填序号）
（2）粗盐中含有Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，依次用NaOH、Na₂CO₃除去．写出反应的离子方程式：

．
（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL 5mol?L^-1NaCl溶液进行电解，其反应方程式为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，则理论上最多可制得标准状况下氯气体积为

L．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别指出玻璃棒在这三种情况下的作用：溶解时

；过滤时

；蒸发时

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以

，滤渣A为

（填化学式）．
（2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为

（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为

；酸C为

，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=

．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，如图3中右侧电极连接电源的

极，其电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为

．
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1molA发生反应时，最多消耗

mol NaOH．
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为

．
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式

．
（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n（CO₂）：n（H₂O）=3：2，该同系物的分子式为

．

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如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的

，一段时间后，
甲中溶液pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时，对应单质的物质的量之比为

．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“铜”或“银”），电镀液是

溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

克．
（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是

．

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阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm³），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是

．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质

．
A．金属光泽　　 B．延展性 C．导电性 D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
①与盐酸反应的离子方程式：

；
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃

B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则

c(Z-)

[c(HZ)×c(OH-)]

的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C、等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-）

D、在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

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已知：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu₂0，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）

A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu₂O

B、将干燥的H₂通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu₂O

C、取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu₂O

D、取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu₂O

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