【题目】用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
A. OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应
B. EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C. 在F点收集到的CO2的体积最大
D. 在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全
【答案】D
【解析】试题分析:A、由图可知,1min时间内,EF段生成的二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率最快,故A错误;B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL,二氧化碳的物质的量为=0.02mol,根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,△n(HCl)=2n(CO2)=2×0.02mol=0.04mol,故用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(Lmin),故B错误;C、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积,由图可知G点收集的二氧化碳最多,故C错误;D、根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,6 g CaCO3完全反应生成二氧化碳应该是1.344L,而G点是784ml,说明CaCO3未反应完,则盐酸完全反应,故D正确。故选D。
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【题目】元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是( )
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p能级有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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【题目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素,a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍;c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;d是地壳中含量最高的金属元素;e的正三价基态离子的d能级为半充满结构;f的基态原子最外层只有一个电子,且内层电子排布均为全充满结构。
(1)b元素基态原子的价电子排布图为________。
(2)a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。(用元素符号回答)
(3)b与c组成的一种分子甲中有16个价电子,甲分子与______(填写一种物质的分子式)是等电子体,甲分子中σ键和π键的数目比是______。
(4)c的氢化物中,电子总数为18的分子是乙,乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子(填“极性”或“非极性”)
(5)已知c、f能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为_________。高温时,甲易转化为乙的原因为_________。
(6)e元素对应的单质在形成晶体时,采用如图所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为,如果e的原子半径为 r pm;阿伏伽德罗常数的值为NA,计算此单质的密度表达式为_______g/cm3。
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【题目】常温下,向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法不正确的是( )
A.在反应过程中始终,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
B.pH=4时,c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.pH=6时,c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1000 molL﹣1
D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
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【题目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液,测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-
B. 结合H+的能力:AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3
C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
D. 原混合溶液中,CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1
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【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g) bZ(g).反应达到平衡后,测得X的转化率为25%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6,则a和b数值可能是( )
A. a=1,b=2 B. a=1,b=3
C. a=2,b=3 D. a=2,b=1
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