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    10．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-．错（判断对错）

    分析 表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开；碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．

    解答 解：碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，故NaHCO3═Na++H++CO32-书写错误，正确电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+Na+，
    故答案为：错．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，明确碳酸氢根离子不能拆开是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．丙泊酚，其化学名为2，6-双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉
    维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药．其结构如图：关于丙泊酚，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H20O
    B．分子中所有碳原子可能在同一平面中
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12
    D．该物质结构中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1：1
    B．CO2和 PCl5分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
    C．若 aXm+  和 bYn-  两种离子电子层结构相同，则 a-b=n-m
    D．元素周期表中第 4 列元素形成的化合物数目最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
    C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
    D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应能发生的是（　　）
    A．氯化钠溶液和稀硫酸B．氯化钠固体和浓磷酸共热
    C．硝酸钠固体和浓盐酸D．亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；
    （2）称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d；
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取0.56L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
    （4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c；
    a．A之前       b．A～B间        c．B～C间       d．C～D间
    （6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性
    B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（OH）2在加热，无明显现象．淀粉在酸性条件下不水解
    C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物
    D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O，回答相关问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（序号）
    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是②（化学式）NaHCO3
    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．

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