科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关常见有机物说法正确的是( )
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化
D．地沟油、聚氯乙烯均属于高分子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 （填化学式）。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：
 |
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（1）浸取时使用冷水的原因是 。
（2）滤渣2的主要成分为 。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。
（4）加热浓缩的作用是 。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用 。
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在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
| C | D | ||||||||
| A | B | E | F |
（1）画出D的原子结构示意图 ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式 ，该化合物所含化学键为 ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式 。
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某溶液中含有HC
、C
、S、Na+、N五种离子(S具有强还原性)。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是( )
A.N B.C、N
C.S、N D.C、N、Na+
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2====2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强 ( )
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④
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下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中
发生倒吸现象
B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，
再加冰醋酸
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中Na2CO3的作
用
是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）
A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-
B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-
C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-
D. 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-
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物质一定是纯净物的是（ ）
