Question

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol SO₂和1mol O₂发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时，SO₂的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，以下列四种配比作为起始物质，达平衡后，SO₂的浓度仍为w mol/L的是（　　）

• A、4mol SO₂+2mol O₂
• B、1mol SO₂+1mol O₂
• C、1mol SO₂+1mol O₂+1mol SO₃
• D、1mol SO₂+0.5mol O₂+1mol SO₃

Answer 1

考点：等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），由于是气体体积前后不等的反应，所以要使SO₂的浓度仍为w mol/L，则必须满足完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足2mol SO₂气体和1mol O₂气体，据此判断．

解答： 解：在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），由于是气体体积前后不等的反应，所以要使SO₂的浓度仍为w mol/L，则必须满足完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足2mol SO₂气体和1mol O₂气体，
A、开始为4mol SO₂+2mol O₂，与原平衡的反应物的量不等，故A错误；
B、开始为1 mol SO₂+1 mol O₂，与原平衡的反应物的量不等，故B错误；
C、开始为1 mol SO₂+1.0 mol O₂+1 mol SO₃，转化到左边，相当于2mol SO₂+1.5mol O₂，与原平衡的反应物的量不等，故C错误；
D、开始为1 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃，转化到左边，相当于2mol SO₂+1mol O₂，与原平衡的反应物的量相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．