碳元素有的三种原子:C、C、C,下列各项对三种原子均不同的是( )
| A. | 元素种类 | B. | 核电荷数 | C. | 电子层数 | D. | 中子数 |
考点:
同位素及其应用.
分析:
A、元素种类由质子数决定;
B、核电荷数=质子数=核外电子数;
C、依据原子电子排布规律分析判断;
D、质量数=质子数+中子数分析计算.
解答:
解:A、三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同,属于同种元素,故A错误;
B、三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6,故B错误;
C、三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6,电子排布均为2、4结构,电子层数均为2,故C错误;
D、三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数﹣质子数,分别为12﹣6=6;13﹣6=7;14﹣6=8;所以对三种原子均不同,故D正确,故选D.
点评:
本题考查了同位素原子的中子数、质子数、电子数等的定量计算,原子排布规律,元素种类的决定因素.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列情况溶液中可能大量存在的离子组是( )
①无色溶液中:H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
②pH=7的溶液中:Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
③使石蕊试液呈蓝色的溶液中:K+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣
④常温下,由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
⑤某含SO42﹣的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
⑥某含Fe3+的溶液中:NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣.
| A. | ②③ | B. | ②④⑤ | C. | ⑤⑥ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有三种物质AC2、B2C2、AD4,第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B的元素名称分别为 、 .
(2)AD4分子其中含有的化学键类型为 键(选填“极性”或“非极性”).
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B2C2的电子式为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣.电池放电时,负极的电极反应为:V2+﹣e﹣=V3+.
①电池放电时的总反应方程式为 .充电时,电极M应接电源的 极.
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+.则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+) (填“增大”、“不变”或“减小”),
阳极的电极反应式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程,其方法较多,如反渗透法、电渗析法、离子交换法等,下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )
| A. | 过滤法 | B. | 萃取法 | C. | 分液法 | D. | 蒸馏法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知如下两个热化学反应方程式.
(l)+H2(g)﹣→ (l)△H>0 ①
(l)+2H2(g)﹣→ (l)△H<0 ②
下列说法不正确的是( )
| A. | 反应①、②都属于加成反应 |
| B. | 在通常条件下,反应①、②都能自发进行 |
| C. | 反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 |
| D. | 反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) .
a.C7H12O2;b.C6H14;c.C6H14O;d.C7H14O3
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种.
①A的结构简式为 ;
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学方程式: ;
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 .
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:2:1,则A的名称为 .
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为 .
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