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    4．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是（　　）
    A．饱和机物中碳原子不能发生化学反应
    B．C原子只能与C原子形成不饱和键
    C．任何有机物中H原子数目不可能为奇数
    D．五个C原子之间能够形成五个碳碳单键

    分析 A．烷烃能发生取代反应；
    B．碳原子与碳原子可以形成不饱和键，也可以形成饱和键；
    C．卤代烃中含有H原子数可能为奇数；
    D、碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链．

    解答 解：A．烷烃中的碳原子都是饱和碳原子，饱和碳原子能取代反应，故A错误；
    B．碳原子与碳原子可以形成不饱和键，如烯烃，也可以形成饱和键，如烷烃，故B错误；
    C．有的有机物分子中含有奇数个氢原子，如一氯甲烷、三氯甲烷等，故C错误；
    D、碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C-C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C-C单键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物中碳的成键特点，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构特点为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．因为Fe3+具有氧化性，所以可以用KSCN溶液检验Fe3+
    B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
    C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
    D．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，下列推测正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-
    C．同族元素中Y的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，CCuSO4 ．
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
    准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）500℃K3=2.5；反应③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内．
    a．加适量的水、过滤        b．加热（高温或灼烧） c．加适量的盐酸、蒸发       d．冷却热的饱和溶液、过滤
    （1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠a   
    （2）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾c
    （3）氧化钙中混有少量的碳酸钙b 
    （4）硝酸钾中混有少量的食盐d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系．
    （2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水，确定装置②在整套装置中的位置的理由是由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应．有关叙述正确的是（　　）
    A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
    B．共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g
    C．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
    D．溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

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