【题目】化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠
C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌,但原理不相同
D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质
【答案】D
【解析】A项,NH4Cl属于强酸弱碱盐,由于NH4+的水解NH4Cl溶液呈酸性,锈可与H+反应而溶解,焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂,A项正确;B项,聚丙烯机械强度好、电绝缘性好、耐化学腐蚀、质轻、无毒,聚丙烯可用于制造汽车保险杠,B项正确;C项,双氧水具有强氧化性用于消毒杀菌,酒精能使蛋白质发生变性用于消毒杀菌,双氧水和酒精用于消毒杀菌的原理不相同,C项正确;D项,普通泡沫灭火器的内筒中盛放Al2(SO4)3溶液,由于Al3+的水解Al2(SO4)3溶液呈酸性,Fe会与H+反应而溶解,内筒不能使用钢作材质,内筒为塑料筒,外筒中盛放NaHCO3溶液,NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,NaHCO3溶液呈碱性,外筒可使用钢作材质,D项错误;答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”,制作印刷Cu电路板。
[实验探究]
(1)请写出该反应的离子方程式为____________
(2)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要FeCl3物质的量为__________mol.
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液,验证废液中是否存在Fe3+的试剂是______, 加入该试剂后,若出现______现象,说明废液中还存在Fe3+。
(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的__, 反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
(5)回收Cu后的废液,通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液,其反应的化学方程式为___.
[实验结论]
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”,不仅废液中的铜可以得到回收,经过处理后的废液还可以重新使用。
[知识拓展]
(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用,人体缺铁会引起________疾病。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化
C.由石墨制备金刚石是吸热反应
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_______是氧化剂;_______是还原剂;_______元素被氧化;_______元素被还原;_______是氧化产物;_______是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
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【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;c是同周期所有元素中原子半径最小的元素;d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. ab与db中的化学键类型相同
B. 元素的非金属性:c>b>a
C. 简单离子的半径:d>c>b
D. c的氢化物的水溶液可使红色石落试纸变蓝
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【题目】根据水溶液的离子平衡知识,填写下题:
(1)下列物质中,属于强电解质的是________(均填序号);属于弱电解质的是________。
①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵
(2)苏打水溶液显碱性原因(用离子方程式表示)_________________________________。
(3)醋酸溶液呈_____(填“酸性”,“中性”或“碱性”),其电离方程式为:_____;
(4)常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”),a__________0.01mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
(6)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸_____醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(7)将100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈_____性,原因是_____(用离子方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是( )
A. 食盐既可作调味品,也可以作防腐剂
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关
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