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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A.常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
    B.23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
    C.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
    D.1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

    【答案】C
    【解析】解：A、在乙醇水溶液中，除了乙醇含有H原子，水也含H原子，100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物质的量n= =1mol，含6molH原子；水的物质的量n= =3mol，故含6molH原子，故此溶液中共含12NA个H原子，故A正确；
    B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后无论产物是氧化钠还是过氧化钠，均由0价变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，与产物无关，故B正确；
    C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故C错误；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故D正确．
    故选C．

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    【题目】酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)

    A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种

    C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂

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    【题目】下列说法中正确的是

    A．在任何物质分子中都含有化学键

    B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

    D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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    【题目】下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （ ）

    A.碳酸钠是发酵粉的主要成分B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

    C.SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

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    【题目】列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（ ）

    A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

    A．碳的燃烧热为bkJ/mol

    B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

    C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）

    A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.乙醇和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016盐城三模】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．

    已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

    ②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

    ③水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3﹣和I2还原为I﹣，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．

    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）．

    a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI

    c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量

    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ．

    （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）．

    （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ．

    （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ．

    （6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42﹣，极少量的K+和Cl﹣）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

    （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宝山区二模】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

    完成下列填空．

    (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间(s)

    浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．

    (2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．

    (3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ．

    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    b．容器内的压强保持不变

    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    (4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。

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