Question

1．有一包白色固体，可能含有K₂CO₃、NaNO₃、KCl、BaSO₄、CuSO₄．按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生．根据上述实验现象判断：
（1）一定存在的物质是K₂CO₃、KCl；
（2）一定不存在的物质是BaSO₄、CuSO₄；
（3）可能存在的物质是NaNO₃．

Answer 1

分析 ①溶于水得到无色溶液，说明无CuSO₄；无沉淀，说明不含有BaSO₄；
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，加硝酸沉淀部分溶解且有气体生成，说明一定含有氯离子，即含有KCl，有气泡放出，说明一点含有K₂CO₃，据此不能判断NaNO₃的存在．

解答 解：①溶于水得到无色溶液，说明无CuSO₄；无沉淀，说明不含有BaSO₄；
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，加硝酸沉淀部分溶解且有气体生成，说明一定含有氯离子，即含有KCl，有气泡放出，说明一点含有K₂CO₃，据此不能判断NaNO₃的存在，依据此分析可知：
（1）一定存在：K₂CO₃、KCl，故答案为：K₂CO₃、KCl；
（2）一定不存在：BaSO₄、CuSO₄，故答案为：BaSO₄、CuSO₄；
（3）可能存在：NaNO₃，故答案为：NaNO₃．

点评 本题考查了物质的性质和反应现象的应用，主要是考查物质相互共存的判断，注意常见的有色溶液以及难溶物是解决本题的关键．