新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气
中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，
下列说法不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2。滤液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1
C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
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下列实验操作中正确的是( )
| A．手持试管给试管里的物质加热 |
| B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 |
| C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 |
| D．一般用药匙或镊子取用固体药品 |
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下列说法正确的是 （ ）
| A．阿伏加德罗常数为6.02×1023 |
| B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 |
| C．1molH2的体积为22.4L |
| D．Na+的摩尔质量为23g/mol |
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(一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）G是 。（用化学式填写）
（2）E与F反应的化学反应方程式是 。
（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
（4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸
的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
则物质I的物质的量为_______________mol。
(二)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
= -166KJ/mol
（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。
① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为
② 实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体
积分数V%随时间t的变化曲线。
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 。
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两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A.质量 B. 原子总数 C.电子总数 D.质子总数
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