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    【题目】铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.实现①的转化，可通入过量CO2

    B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液

    C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液

    D.实现④的转化，可通入过量NH3

    【答案】C

    【解析】

    A．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入过量的CO2不能实现过程①的转化，A选项错误；

    B．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的NaOH会将生成的氢氧化铝溶解变成偏铝酸钠，因此实现过程②应加入少量NaOH或足量氨水，B选项错误；

    C．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，C选项正确；

    D．氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，通入过量NH3不能实现过程④的转化，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ ）

    试剂

    钠

    溴水

    溶液

    现象

    放出气体

    褪色

    放出气体

    A.CH2=CH－CH2－OHB.

    C.CH2=CH－COOHD.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

    (1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

    (2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）

    A.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

    D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

    (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

    (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

    (3)下列说法正确的是______。

    a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

    b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

    c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：

    （1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。

    （2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。b装置的作用是_____。

    （3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。

    （4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。

    （5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

    ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；

    ④电池放电后，溶液pH不断升高

    A.①②B.①③C.①④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）

    A.将足量Zn与100mL18mol/L 浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

    B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

    C.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

    D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为3NA

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