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下列说法中,正确的是
A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强
D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构
A

试题分析:离子化合物中,阴阳离子间存在着静电作用,其包括静电吸引和排斥,A对;四者的热稳定性从左到右逐渐减弱,但还原性是逐渐增强,B错;第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,C错;短周期元素原子转变成离子后,不一定是8电子稳定结构,比如氢离子根本没有电子,D错。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素,Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>W>YB.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C.氢化物的沸点:W—定小于YD.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1~18号元素的离子aW3bXcY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数b>cB.离子的还原性Y2< Z
C.原子半径X<WD.氢化物的稳定性H2Y>HZ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是
 
Y
W
X
Z
 
      
A.原子半径最大的是X    B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8   D.氢化物最稳定的是Z

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键
B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
D.在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是部分短周期元素的相关信息:
元素代号
L
M
T
Q
R
原子半径/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判断正确的是
A.沸点:H2Q>H2R
B.碱性:T(OH)3>M(OH)2
C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D.L与R形成的化合物中只能含有离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期,且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态,X 形成的单质分子中无孤电子对,Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子,Z原子的半径在同周期主族元素中最大, Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质,T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
(1)Q元素位于元素周期表第      周期      族,T2+的电子排布式为           
(2)Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点较高的是          (写化学式),原因是                                           
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液,其阳极的电极反应式为                       。  
(3)Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因
                                                       (用离子方程式表示)。
(4)已知在25℃、101325Pa时:
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是(    )
A.m=" n" —15B.n=m+12C.m=n —29D.n=m+5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A和B是短周期的两种元素,它们的离子A和B2具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是。
A.原子序数A>BB.电子总数A>B
C.原子半径A>BD.离子半径A>B2

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