Question

17．（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生17gNH₃（g），放出46.1kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3 H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应的变形即可；
（2）先根据n=$\frac{m}{M}$求出17gNH₃（g）的物质的量，根据此反应的焓变结合热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式．

解答 解：（1）①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
①-②得：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=（-566kJ/mol）-（+180kJ/mol）=-746 kJ/mol，
故答案为：-746 kJ/mol；
（2）17gNH₃（g）的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3 H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律的分析应用和热化学方程式的书写等知识，明确反应热与化学计量数的关系是解答关键，题目难度不大．