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    13．在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
    （1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：
    A悬浊液，B胶体．
    （2）写出A中形成分散系的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）写出C中形成分散系的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

    分析 （1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁沉淀；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液会生成氢氧化铁胶体；
    （2）书写氢氧化铁沉淀生成的离子方程式；
    （3）氯化铁滴入沸水中反应生成均一稳定的红褐色氢氧化铁胶体分散系．

    解答 解：（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；
    故答案为：悬浊液；胶体；
    （2）A中形成分散系是发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀的离子反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （3）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

    点评 本题考查了分散系的形成过程和概念判断，较简单，主要是离子方程式和化学方程式的书写．

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    A．①②③④⑧B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧

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    B．平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/L
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    ①Cu2+    ②SO42-    ③Cl-     ④NO3-．
    A．①B．②C．①②D．③④

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    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子多的还原剂，还原性就强
    D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

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    18．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图
    （1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A．
    A．t0～t1　　　　　B．t2～t3
    C．t3～t4　　　　　　　D．t5～t6
    （2）t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻改变的条件是使用催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强．

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    A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①

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