【题目】(1)K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,试回答:
①写出有关的离子方程式____。
②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液,试管中溶液呈___色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈___色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡____(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将___。
(2)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
①升高温度时,平衡向___反应方向移动,正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应,平衡时B、C的浓度之比将____。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
②减小压强时平衡向___反应方向移动, A的质量分数___,且m+n__p(填“>”或“<”)。
③若容积不变加入B,则B的转化率____,A的转化率____。
④若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____。
⑤恒温恒容时,通入氦气,A的质量分数____。
【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 黄 橙 向右移动 变浅或者变成无色 正 吸热 减小 逆 增大 > 减小 增大 不变 不变
【解析】
(1)①K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡;
②加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动;
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4,平衡向左移动,向生成K2Cr2O7的方向移动;
④溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成BaCrO4沉淀,CrO42-浓度降低,结合平衡移动原理解答;
(2)①升高温度时,B的转化率变大,则升高温度,平衡正向移动;
②当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,可知减小压强平衡逆向移动;
③容积不变加入B,平衡正向移动,但B的物质的量增加的多;
④催化剂对平衡移动无影响;
⑤恒温恒容时,通入氦气,平衡不移动,A的质量分数不变。
(1)①K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡,离子方程式为:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ;
②加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液变黄色;
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4,平衡向左移动,向生成K2Cr2O7的方向移动,溶液变为橙色;
④向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液,生成BaCrO4为黄色沉淀,导致CrO42-减小,平衡正向移动,溶液的颜色变浅;
(2)①当升高温度时,B的转化率变大,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应吸热,B浓度减小,C浓度增大,平衡时B、C的浓度之比将减小;
②当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明压强减小平衡向逆反应方向移动,A的质量分数增大,且m+n>p;
③若保持容器体积不变,加入B,平衡正向移动,A的转化率增大,B的转化率减小;
④若加入催化剂,平衡不移动,平衡时气体混合物的总物质的量不变;
⑤恒温恒容时,通入氦气,平衡不移动,A的质量分数不变。
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【题目】将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中,测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数,结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.该反应
C.点,的转化率为
D.合成氨工业实现了人工固氮
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【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。据此分析,下列说法正确的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质
B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子
C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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【题目】常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示,已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY=-lgY。下列叙述错误的是
A.曲线n表示与pH的变化关系
B.Ka1(H2X)=1.0×10-10.3
C.NaHX溶液中c(OH-)>c(H+)
D.当pH=7时,混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
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【题目】化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量
B.断裂1molA—A键和1molB—B键,放出akJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
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【题目】铝是应用广泛的金属,以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是( )
A.滤渣中X为Fe2O3
B.“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后,溶液的pH增大
C.滤液中溶质的主要成分为Na2CO3
D.NaAlO2溶液呈碱性的原因:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B. 2 L 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
C. 14 g氮气中含NA个氮原子
D. 18 g水中所含的电子数为8NA
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【题目】有机物F为重要的有机原料中间体,合成F的路线如图:
已知:I.烃A的相对分子量为42;
II.R-CH=CH2R-CHO+HCHO:
III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl
IV.已知C=C-OH不稳定,原子会发生重排,例:
回答下列问题:
(1)有机物B的名称是___。
(2)E的结构简式是___。
(3)反应①的反应类型为___;反应③所需的试剂和条件为___。
(4)反应②的化学方程式为___。
(5)与NaOH反应的化学方程式为___。
(6)有机物的同分异构体有多种,其中属于二元羧酸的同分异构体有___种(不含立体异构)写出其中核磁共振氢谱显示只有3组峰的同分异构体的结构简式:___。
(7)请写出用溴苯为原料制备己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路线___(无机试剂任选)。
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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数,取17.2gTiO2样品在一定条件下溶解并还原为Ti3+,将溶液加水稀释配成250mL溶液;取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,滴加KSCN溶液作指示剂,用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,其中A仪器的名称为________B的正确读数为________。
(2)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为________。
(3)判断滴定终点的现象是_____________。
(4)滴定到达终点时,共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数______________。
(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管读数时,俯视标准液液面,使测定结果__________。
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