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【题目】1K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,试回答:

①写出有关的离子方程式____

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入102mol·L-1NaOH溶液,试管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈___色。

④向原溶液中逐渐加入足量BaNO32溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡____(填向左移动向右移动),溶液颜色将___

2)现有反应:mAg)+nBgpCg),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

①升高温度时,平衡向___反应方向移动,正反应为____(填吸热放热)反应,平衡时BC的浓度之比____。(填增大”“减小不变,下同)。

②减小压强时平衡向___反应方向移动, A的质量分数___,且mn__p(填)。

③若容积不变加入B,则B的转化率____A的转化率____

④若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____

⑤恒温恒容时,通入氦气,A的质量分数____

【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 向右移动 变浅或者变成无色 吸热 减小 增大 减小 增大 不变 不变

【解析】

1)①K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,K2Cr2O7K2CrO4之间形成平衡;

②加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动;

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4,平衡向左移动,向生成K2Cr2O7的方向移动;

④溶液中加入BaNO32溶液,生成BaCrO4沉淀,CrO42浓度降低,结合平衡移动原理解答;

2)①升高温度时,B的转化率变大,则升高温度,平衡正向移动;

②当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,可知减小压强平衡逆向移动;

③容积不变加入B,平衡正向移动,但B的物质的量增加的多;

④催化剂对平衡移动无影响;

⑤恒温恒容时,通入氦气,平衡不移动,A的质量分数不变。

1)①K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,K2Cr2O7K2CrO4之间形成平衡,离子方程式为:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

②加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液变黄色;

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4,平衡向左移动,向生成K2Cr2O7的方向移动,溶液变为橙色;

④向原溶液中逐滴加入BaNO32 溶液,生成BaCrO4为黄色沉淀,导致CrO42减小,平衡正向移动,溶液的颜色变浅;

2)①当升高温度时,B的转化率变大,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应吸热,B浓度减小,C浓度增大,平衡时BC的浓度之比将减小;

②当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明压强减小平衡向逆反应方向移动,A的质量分数增大,且m+n>p;

③若保持容器体积不变,加入B,平衡正向移动,A的转化率增大,B的转化率减小;

④若加入催化剂,平衡不移动,平衡时气体混合物的总物质的量不变;

⑤恒温恒容时,通入氦气,平衡不移动,A的质量分数不变。

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