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    下列说法正确的是（　　）
    A、凡能导电的物质一定是单质
    B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
    C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
    D、在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：
    分析：A．能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物；
    B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应；
    C．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属；
    D．在化学反应中，金属单质易失电子而作还原剂，体现还原性．
    解答： 解：A．能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物，如熔融氯化钠、稀硫酸等，故A错误；
    B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应，如Cu和稀硫酸不反应，故B错误；
    C．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属，如钠和盐溶液反应时先和水反应，然后生成的NaOH再和较不活泼的盐溶液发生复分解反应，故C错误；
    D．在化学反应中，金属单质最外层电子数小于4，易失电子而作还原剂，体现还原性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查金属活泼性强弱顺序，明确金属原子结构、金属的性质即可解答，熟练掌握金属活动性顺序表，易错选项是C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
    B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
    C、Cl-、SO42-、K+、Na+
    D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
    B、SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
    C、Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
    D、明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中一定互为同系物的是（　　）
    A、C2H2，苯
    B、C2H4，C8H8
    C、CH4，C4H10
    D、C2H6，C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
    B、钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
    C、我国在商代就开始使用铜合金
    D、铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、化学反应速率关系是：2v正（A）=3v正（D）
    B、若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态
    C、达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D、达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式
     

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：
     
    ；
    （3）在浓度均为0.1mol/L
     
    的
     
    HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
     
    ．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）下列离子方程式书写正确的是
     

    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
    B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
    D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）目前，消除氮氧化物污染有多种方法．用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（l）的热化学方程式：
     

    （2）TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，为什么水解时需要加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     
    ；检验TiO2?x H2O中Cl-是否被洗干净的方法是：
     
    ．
    （3）25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K1 4.3×10-7
    K2 5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    ①物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是
     
    ；（填编号）
    ②常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
     
    ；
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
    ③25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    ．（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
    B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
    C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石
    D、盐酸、水煤气、醋酸、干冰

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