Question

【题目】CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反应：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2装置如图：
①A装置中发生反应的离子方程式是 ．
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 ．
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如图：
①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是 ．
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为 ．
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为 ．
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；由于Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣ ， 增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗
（2）解：增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣?[CuCl2]2﹣ ， 会使CuCl溶解而降低产率；4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥
【解析】解：（1）①A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；②CuCl2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E 装置中盛放的是浓硫酸；所以答案是：浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣ ， 增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；所以答案是：由于Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣ ， 增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗；（2）①反应中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，促进CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]正方向移动，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣[CuCl2]2﹣ ， 会使CuCl溶解而降低产率；所以答案是：增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣[CuCl2]2﹣ ， 会使CuCl溶解而降低产率；②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；所以答案是：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl； ③利用膜电解法制取CuCl，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCl，故电极反应式为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；
所以答案是：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；④由题可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；所以答案是：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．