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    【题目】（1）标准状况下，相同质量的（1）O2（2）CO2（3）H2O其中，体积最大的是___，原子数最多的是___，分子数最多的是____；

    （2）常温常压下，相同体积的SO2和O2，质量之比为___，所含氧原子数之比为___。

    【答案】O2 H2O H2O 2:1 1:1

    【解析】

    （1）令三种物质的质量都为m

    n(O2)=，n(CO2)=，n(H2O)=

    V(O2)=，V(CO2)=，V(H2O)=，体积最大的是O2。答案为O2

    三者的原子个数分别为：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=

    原子数最多的是H2O。答案为：H2O

    三者的分子个数分别为：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=

    分子数最多的是H2O。答案为：H2O

    （2）常温常压下，相同体积的SO2和O2，n(SO2)=，n(O2)=

    质量之比为：=2：1。答案为2:1

    所含氧原子数之比为：=1：1。答案为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

    (1)仪器①的名称__________。

    (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

    (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

    (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。

    (3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

    C. 图中T1<T2

    D. XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。

    (2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。

    (3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

    （1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

    ①已知相关反应的能量变化如图所示：

    过程Ⅰ的热化学方程式为________。

    ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。

    a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

    b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

    c．CO未参与反应

    d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

    ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。

    （2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

    ①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

    ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）

    （3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL (标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

    ②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

    A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

    (3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

    ①该反应的化学方程式是______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

    B.X、Y 的反应速率比为 3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

    ③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A.金属性：甲>乙>丁

    B.原子半径：辛>己>戊

    C.丙与庚的原子核外电子数相差13

    D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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