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ÈõËá | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
µçÀëƽºâ³£Êý | 1.8¡Ál0-5 | 4.9¡Ál0-10 | K1=4.3¡Ál0-7 K2=5.6¡Ál0-11 |
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ÏÂÁжÔÓÚ25¡æʱpHΪ12µÄ°±Ë®£¬ÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÓÉË®µçÀëµÄc£¨OH¡ª£©=1.0¡Á10-2mol¡¤L-1 |
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D£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿pH=2µÄ´×ËáÈÜÒº»ìºÏºóËùµÃµÄÈÜÒºÖУº |
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ÒÑÖª£ºH2SO3µÄKa1£½1.3¡Á10£2£¬Ka2£½6.3¡Á10£8£»H2CO3µÄKa1£½4.2¡Á10£7£¬Ka2£½5.6¡Á10£11¡£ÏÖ½«±ê×¼×´¿öÏÂ2.24LµÄCO2ºÍ2.24LµÄSO2·Ö±ðͨÈëÁ½·Ý150mL1mol/LNaOHÈÜÒºÖУ¬¹ØÓÚÁ½ÈÜÒºµÄ±È½ÏÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®c(HCO3£)£¼c(CO32£) |
B£®Á½ÈÜÒº¶¼ÄÜʹËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÍÊÉ« |
C£®c(HCO3£)£¾c(HSO3£) |
D£®c(CO32£)+ c(HCO3£)=c(SO32£)+ c(HSO3£) |
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A£®¼ÓÈëNaOHÈÜÒººó£¬ÈÜÒºÒ»¶¨Âú×㣺 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
B£®¼ÓÈë10 mLNaOHÈÜҺʱ£¬ÈÜÒºÂú×ã(ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ)£º c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
C£®¼ÓÈë15 mLNaOHÈÜҺʱ£¬³ÊËáÐÔ£¬ÈÜÒºÂú×㣺 c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
D£®¼ÓÈë×ãÁ¿NaOHÈÜҺʱ£¬ÈÜÒºÖз¢ÉúµÄÖкͷ´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾΪ£º |
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