ÒÑÖª25¡æʱÓйØÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£Êý£º

ÈõËá
CH3COOH
HCN
H2CO3
µçÀëƽºâ³£Êý
1.8¡Ál0-5
4.9¡Ál0-10
K1=4.3¡Ál0-7  K2=5.6¡Ál0-11
 
25¡æÏ£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Å¨¶ÈΪ0.1mol/LµÄHCNÈÜÒºÖÐc(OH£­)£½10£­13mol/L
B£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄÏ¡ËáÈÜÒºÖÐKW£ºCH3COOH£¾H2CO3£¾HCN
C£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄÈýÖÖÄÆÑÎÈÜÒºµÄpH£ºNaHCO3£¾NaCN£¾CH3COONa
D£®Å¨¶È¾ùΪamol?L-1HCNÈÜÒºÓëNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ³ä·Ö·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖУ¨ºöÂÔÌå»ýµÄ±ä»¯£©c(H+)£¼c(OH-)£¼c(CN-)£¼0.5amol/L

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A£®NH4HCO3B£®NH4NO3C£®(NH4)2CO3D£®NH4HSO4

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ÏÖÓÐŨ¶È¾ùΪ0.10mol¡¤L£­1µÄ´×ËáV1 mLºÍÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºV2 mL£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®³£ÎÂÏ£¬ÉÏÊöÈÜÒºÖУ¬´×ËáÈÜÒºµÄpH=1£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄpH=13
B£®³£ÎÂÏ£¬ÈôÁ½ÈÜÒº»ìºÏºópH=7£¬Ôò»ìºÏÒº£ºc(Na£«)£½c(CH3COO£­)
C£®Èô V1= V2£¬½«Á½ÈÜÒº»ìºÏ£¬ËùµÃ»ìºÏÒº£ºc(CH3COO£­)£¾c(Na£«)£¾c(H£«)£¾c(OH£­)
D£®V1ÓëV2ÈÎÒâ±È»ìºÏ£¬ËùµÃ»ìºÏÒº£ºc (Na£«)+ c(H+) £½c(OH£­)+ c (CH3COO£­)

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ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®³£ÎÂÏÂpH=12µÄNaOHÈÜÒº£¬ÓëµÈÌå»ý0.01mol¡¤LÒ»lÂÈ»¯ï§ÈÜÒº»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖУºc(Na+)=c(NH)
B£®ÐÂÖÆÂÈË®ÖУºc(Cl-)£¾c(H+)£¾c(OH-£©£¾c(ClO-£©
C£®ÊÒÎÂÏ£¬Ïò0.0lmol/L  NH4HSO4ÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒºÖÁÖÐÐÔ£ºc(Na+)£¾c(SO£©£¾c(NH)£¾c(OH-£©=c(H+)
D£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ0.lmol/LµÄNaAºÍNaB¹÷ºÏÈÜÒºÖУ¬Á£×ÓŨ¶ÈµÄ¹Øϵһ¶¨Îª£ºc(Na+)£¾c(OH-£©£¾c(HA)£¾c(HB)

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ÏÂÁжÔÓÚ25¡æʱpHΪ12µÄ°±Ë®£¬ÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®ÓÉË®µçÀëµÄc£¨OH¡ª£©=1.0¡Á10-2mol¡¤L-1
B£®
C£®ÓëµÈÌå»ý¡¢pH=2µÄÑÎËá»ìºÏºóËùµÃµÄÈÜÒºÖУº
D£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿pH=2µÄ´×ËáÈÜÒº»ìºÏºóËùµÃµÄÈÜÒºÖУº

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ÏòÈý·Ý¾ùΪ100mL0.5mol¡¤L-1NaHCO3ÈÜÒºÖУ¬·Ö±ð¼ÓÈëÉÙÁ¿±ù´×Ëá¡¢Ca(OH)2¹ÌÌå¡¢NaAlO2¹ÌÌ壨ºöÂÔÈÜÒºÌå»ý±ä»¯£©£¬ÔòÈý·ÝÈÜÒºÖÐc(CO32£­)µÄ±ä»¯ÒÀ´ÎΪ

A£®¼õС¡¢¼õС¡¢Ôö´óB£®¼õС¡¢Ôö´ó¡¢Ôö´ó
C£®Ôö´ó¡¢¼õС¡¢¼õСD£®¼õС¡¢Ôö´ó¡¢¼õС

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A£®ÈôÈÜÖÊΪNaAºÍHA£¬ÔòÒ»¶¨´æÔÚc(A¡ª)£¾c(Na+)£¾c(H+)£¾c(OH¡ª)
B£®Èôc(OH¡ª)£¾c(H+)£¬ÈÜÒºÖв»¿ÉÄÜ´æÔÚc(Na+)£¾c(OH¡ª)£¾c(A¡ª)£¾c(H+)
C£®ÈÜÒºÖпÉÄÜ´æÔÚc(Na+)£¾c(A¡ª)£¾c(H+)£¾c(OH¡ª)
D£®ÈôÈÜÖÊΪNaA£¬ÈÜÒºÖпÉÄÜ´æÔÚ£ºc (OH¡ª)£½c(H+)+c(HA)

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ÒÑÖª£ºH2SO3µÄKa1£½1.3¡Á10£­2£¬Ka2£½6.3¡Á10£­8£»H2CO3µÄKa1£½4.2¡Á10£­7£¬Ka2£½5.6¡Á10£­11¡£ÏÖ½«±ê×¼×´¿öÏÂ2.24LµÄCO2ºÍ2.24LµÄSO2·Ö±ðͨÈëÁ½·Ý150mL1mol/LNaOHÈÜÒºÖУ¬¹ØÓÚÁ½ÈÜÒºµÄ±È½ÏÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®c(HCO3£­)£¼c(CO32£­)
B£®Á½ÈÜÒº¶¼ÄÜʹËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÍÊÉ«
C£®c(HCO3£­)£¾c(HSO3£­)
D£®c(CO32£­)+ c(HCO3£­)=c(SO32£­)+ c(HSO3£­)

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³£ÎÂÏ£¬ÏòÌå»ýΪ10 mL¡¢ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄÑÎËáºÍ´×ËáµÄ»ìºÏÈÜÒºÖеÎÈë0.1 mol£¯L NaOHÈÜÒº¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ(    )

A£®¼ÓÈëNaOHÈÜÒººó£¬ÈÜÒºÒ»¶¨Âú×㣺 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B£®¼ÓÈë10 mLNaOHÈÜҺʱ£¬ÈÜÒºÂú×ã(ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ)£º
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C£®¼ÓÈë15 mLNaOHÈÜҺʱ£¬³ÊËáÐÔ£¬ÈÜÒºÂú×㣺
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D£®¼ÓÈë×ãÁ¿NaOHÈÜҺʱ£¬ÈÜÒºÖз¢ÉúµÄÖкͷ´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾΪ£º
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ¦¤H="-57.3" KJ/mol

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