若乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,当二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为( )
A.16 B.18
C.20 D.22
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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)的原子核外有1个电子
B. 1 H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D. 1HO与DO的相对分子质量相同
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将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是(双选)( )
A.因发生“钝化”而不反应 B.产生的SO2为0.100 mol
C.产生的SO2少于0.100 mol D.除SO2外还会有H2产生
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述中正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.氮化铝中N的化合价为-3价
C.因为具有抗冲击、导热性好等优良性能,所以氮化铝属于金属材料
D.合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想
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从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题。
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为____________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________。
(3)验证滤液B含Fe3+, 可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________________。
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下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的装置图,三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,请思考并回答下列问题:
(1)请写出①中反应的化学方程式_____________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同学设计的装置中最佳装置是________(填“甲”、“乙”或“丙”),原因是________________________________________________________________________。
(3)将3 mL乙醇、2 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸加入试管中的先后顺序为________________________________________。浓硫酸的作用是________、________。
(4)在试管②中加入适量饱和Na2CO3溶液的作用是____________________。
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关于淀粉和纤维素的下列说法中,正确的是( )
A.两者的分子式相同,且互为同分异构体
B.两者都属于糖类,且都是甜味
C.两者都能水解,且水解的最终产物相同
D.两者都属于高分子化合物,且遇碘单质都显蓝色
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下列说法正确的是( )
A.使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B.金属冶炼的实质是金属元素被氧化
C.电解熔融氧化铝时,每还原出1 kg铝,必有111 mol电子转移
D.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
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用下列装置能达到有关实验目的是( )
| A. | 用①量取15.00 mLNaOH溶液 |
| B. | 用②制备并收集少量NO2气体 |
| C. | 用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 |
| D. | 用④进行Fe2+的检验 |
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