Question

【题目】在不同温度下，水溶液中－lg c(H+)与－lg c(OH)。关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

B.A→E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同时存在

C.若0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH)关系如图E点所示，则溶液中反应：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 同一条曲线上的点Kw相同，所以A＝D＝E，离原点越近，氢离子浓度、氢氧根离子的浓度越大，Kw越大，所以图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E，故A正确；

B. A→E点对应的水溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液呈酸性，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同时存在，故B正确；

C. D点所示溶液呈碱性，则0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液呈碱性，说明HA水解大于电离，则溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(H2A) ＞c(A2)，故C错误；

D. E点所示的溶液呈酸性，说明NaHSO4与Ba(OH)2的比大于2:1，Ba(OH)2溶液中钡离子、氢氧根离子能完全反应，则溶液中反应：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O，故D正确。

选C。