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    有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：
    （1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        。
    （2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
    （1）AG = 2×（7-pH）    （2）1.25×10-5 mol/L

    试题分析：（1）pH=-lgc(H+).25℃时AG=lg[c(H+)/c(OH-)]="lg" c(H+)-lg c(OH-)=" lg" c(H+)-lg 10-14/c(H+)=" 2lg" c(H+)+14=2×(7-pH)。（2）MOH溶液的AG=－8，则pH=11．c(OH-)=10-3mol/L二者发生反应的方程式为2MOH+H2SO4=M2SO4+2H2O。n(H2SO4) =" 0.0162L" ×0.05 mol/L=8.1×10-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10-4mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此该一元弱碱的电离平衡常数=1.25×10-5 mol/L
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
    A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
    C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
    C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
    c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
    D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
    酸
    		电离方程式
    		电离平衡常数K
    CH3COOH
    		CH3COOHCH3COO-+H+
    		1.76×10-5
    H2CO3
    		H2CO3H++HCO3—
    HCO3—H++CO32—
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    H2S
    		H2SH++HS-
    HS-H++S2-
    		K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    H3PO4
    		H3PO4H++H2PO4—
    H2PO4—H++HPO42—
    HPO42—H++PO43—
    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
     
    回答下列问题:
    (1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 
    (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是(　　)
    A．NaHSO4Na++HSO4—
    B．NaHCO3Na++H++CO3—
    C．H3PO43H++PO43—
    D．HFH++F-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
    ①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
    A．②④B．①③⑤C．①④⑥D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
    C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
    D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
    A．溶液的pH相同
    B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
    C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
    D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

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