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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

    B.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

    C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D.CaCO3 和稀硝酸反应：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，选项A错误；

    B. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B错误；

    C. CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，选项C正确；

    D. CaCO3 和稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2 ↑+H2O，选项D错误。

    答案选C。

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    【题目】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）

    A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

    B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

    C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

    D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）

    A.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

    B.为观察Mg条在气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

    C.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和溶液的pH值

    D.给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )

    A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

    B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

    C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

    D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是

    A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

    B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

    C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

    D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.a、c两点的反应速率：a＞c

    B.a、c两点NO2的转化率：a＞c

    C.b、c两点的化学平衡常数：b＝c

    D.由状态b到状态a，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。

    A.充入一定量的氙气，n(H2)不变B.增大压强，n(CO2)减小

    C.更换高效催化剂，CO 转化率增大D.降低温度，平衡常数 K 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容，反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________。

    (2)在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________

    (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.装置乙的试管中可收集到芳香烃B.装置丙中的试剂可吸收烯烃

    C.最后收集的气体可作燃料D.该实验是聚丙烯发生加聚反应的实验

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