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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
    B．用NaOH溶液吸收氯气：2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

    分析 A．碘离子被空气中氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
    D．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开，应该保留分子式．

    解答 解：A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2，故A正确；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．氯化镁溶液与氨水反应，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+NH4+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
    C．0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1NA
    D．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
    （2）反应②的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （4）把C气体与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中，品红溶液不褪色，理由是（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，阳极区逸出气体的成分为O2 SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．填写下列空白：
    （1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．
    （2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是
    （3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷（或异戊烷）
    （4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （5）含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    （1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    （2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．
    从Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；
    （3）含Cr2O72-的废水要经过化学处理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一．
    已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，则c（Ba2+）至少应达到4×10-3mol/L．
    （4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
    步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
    步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
    步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
    步骤5：立即用cmol-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶VmL
    （已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
    ②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母c、V的代数式表示）0.336cVg．
    ③如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④步骤5使用的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000wρ}{M}$B．m=$\frac{Vρw}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{m}{VM}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有反应S2Cl2（l）（橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l）（鲜红色）△H=-50.16kJ•mol-1．在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
    A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
    B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
    C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
    D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

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