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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    B．氧化反应和还原反应必然同时发生
    C．氧化反应是指反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
    D．还原反应在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

    分析 A．氧化还原反应的本质为电子的转移；
    B．氧化反应与还原反应同时发生；
    C．还原剂失去电子发生氧化反应；
    D．氧化剂得到电子发生还原反应．

    解答 解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；
    B．氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故B正确；
    C．还原剂失去电子发生氧化反应，所含元素化合价升高，被氧化，故C正确；
    D．氧化剂得到电子发生还原反应，所含元素化合价降低，被还原，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，较简单，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）①真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
    Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
    得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y　与上述盐酸完全反应，释放出H2　的物质的量为52mol．
    ③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2$?_{充电}^{放电}$Fe+2NaCl．
    （2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    ①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．
    ②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）
    （a）容量瓶   （b）烧杯  （c）玻璃棒
    ③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑其阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NaHCO3在日常生活和工农业生产中有重要用途，关于NaHCO3的说法不正确的是（　　）
    A．是一种钠盐B．是一种酸式盐C．水溶液显酸性D．是一种电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
    B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
    C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体．

    （1）G的化学式是NH4NO3．
    （2）A和B反应生成C的化学方程式为N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$ 2NH3．
    （3）检验C可选用的试剂是bc（填字母）．
    a．湿润的蓝色石蕊试纸         b．湿润的红色石蕊试纸         c．浓盐酸
    （4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，现象为试管内液面上升至距试管底约三分之一处，气体由红棕色变成无色．
    （5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体．该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ N2+2CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列反应在通常性情况下可以发生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．则Br2，Fe3+，I2，Fe2+，Cu2+的氧化性强弱顺序是（　　）
    A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．元素金属性：Na＞Mg＞AlD．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．X、Y不可能位于同一主族B．X、Y一定位于同一周期
    C．X、Y可能形成离子化合物XYD．X、Y不可能形成共价化合物XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+的个数为0.2NA
    B．常温常压下，11.2L氯气所含的氯原子数为NA
    C．14gN2的原子数为0.5NA
    D．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+

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