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    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（ ）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B=2C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

    【答案】A
    【解析】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB ， 所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．
    故选A．
    根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．

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    【题目】在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

    A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变

    C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变

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    【题目】把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( )

    A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

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    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 2，3，,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

    C. 4-羟基苯甲酸 D. 二乙醇（HOOC-COOH）

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

    B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

    C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

    D. 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层

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    【题目】中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：

    回答下列问题：

    (1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是______。

    A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

    (2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。

    (3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。

    (4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。

    ②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。

    (5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。

    (6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

    a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

    b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二图四所示。

    ①描述滴定终点的现象_____________________。

    ②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：

    （1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

    （2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

    （3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

    （4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

    （5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

    （6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    （1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

    （2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

    （3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

    （5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

    （6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，不正确的是：

    A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁

    C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

    D. 制漂白粉：将氯气通入石灰乳中

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