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    Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂．下列关于Na2O2的描述正确的是（　　）
    A、Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1B、Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键C、Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2OD、Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH
    分析：A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-；
    B．一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
    C．Na2O2比Na2O稳定；
    D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3．
    解答：解：A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
    C．Na2O2比Na2O稳定，所以Na2O在空气中加热可以得到更稳定的Na2O2，故C错误；
    D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了Na2O2的组成与结构、化学性质等，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
    a
    a

    a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
    C装置中混合气体颜色变浅
    C装置中混合气体颜色变浅
    ．
    （4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
    ．
    （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
    缺少尾气吸收装置
    缺少尾气吸收装置
    ．
    （6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    装置的合理连接顺序是
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
    ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐  渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    2NO2+Na2O2═2NaNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
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    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
     
    ．
    a．NH4HCO3     b．NH4Cl     c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
     
    ．
    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
     
    ．
    （5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是
     
    ．
    （6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市实验中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
    【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
    【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
    【实验与结论】

     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    猜想
    		在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
    		 
    _____________________
    		猜想a、c不成立，猜想b成立。
    探究
    		①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
    		木条复燃
    		生成物有___________
    ②往①试管内的溶液中滴加___________
    ______________
    		 
    _____________________
    		生成物有氢氧化钠
    【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，

    于是设计上图所示的装置继续实验探究。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处
    		木条复燃
    		CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
    ____________________________
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中
    		有气泡产生
    石灰水变浑浊
    【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省聊城市高三高考模拟（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

    已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

    利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）

     

    (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是             。

    (2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取        。

    a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．浓氨水

    (3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                        。

    (4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：

     ①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；

     ③                            。

    (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                             。

    (6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省皖北协作区髙三年级联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。

    【实验】

    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______

    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮

    b．二氧化氮常用向下排空气法收集

    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.

    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅

    e．实验后容器中残留液需用碱液处理

    【提出假设】

    假设一：NO2与Na2O2二者不反应；

    假设二：NO2能被Na2O2氧化；

    假设三：                            

    【查阅文献】

    NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。

    【设计实验】

    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设    不成立。

    (2)若假设二成立，反应的化学方程式是               。

    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。

    实验步骤

    （不要求写具体操作过程，仪器任选）

    预期的实验现象及结论

    取适量的白色固体置于试管中，…………

     

     

    【定量分析】

    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：               

     

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