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    11．下列化学式与俗名相符的是（　　）
    A．纯碱NaOH，食盐NaClB．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
    C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

    分析 A．纯碱为碳酸钠，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠；
    B．芒小苏打为碳酸氢钠，不是碳酸钠；
    C．苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠；
    D．芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠晶体，消石灰为氢氧化钙．

    解答 解：A．纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；
    B．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，苛性钠为NaOH，故B错误；
    C．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，石灰石为CaCO3，故C错误；
    D．芒硝为十水合硫酸钠，其化学式为Na2SO4•10H2O，消石灰为氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的名称、化学式与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．pH＜7.0的降水通常称为酸雨
    B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    C．新制氯水经光照一段时间pH增大
    D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲基的电子式为
    B．大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
    C．C3H8只能表示一种物质
    D．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．含X与Y的化合物只有2种
    B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
    D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
    （2）M的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
    （3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
    （4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．KClO3在反应中发生还原反应
    C．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA
    D．24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其水溶液导电的一定是离子晶体
    B．固态导电的一定是金属晶体
    C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
    （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
    （3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
    （4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．熔点：Li＞Na＞KB．还原性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半径：Na＜Mg＜Al

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