【题目】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为 ( )
A.3B.7C.8D.10
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请观察实验装置图,回答下列问题:
(1)甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是_______。
(2)乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是__________。
(3)乙装置的化学反应反应方程式为_______,反应中,转移电子的数目是___,若有23g乙醇发生反应,至少需要通入标准状况下的空气的体积是______。
(4)该反应还可以用更简便的方法实现:取一束铜丝在酒精灯上加热,铜丝变黑,趁热插入盛有少量乙醇的试管中,铜丝又变红;如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式_______。
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【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________;得到滤渣1的主要成分为______(写化学式)。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________(用离子方程式表示);使用H2O2的优点是____________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
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【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是
A.活性炭具有除异味和杀菌作用
B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质
D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
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【题目】已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.纯碱溶液呈碱性,可用于去油污
B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
C.NH3具有还原性,可用作制冷剂
D.FeCl3溶液呈酸性,可用作印刷电路板的蚀刻剂
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【题目】图中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是 ( )
A.甲池电能转化为化学能,乙、丙池化学能转化为电能
B.甲池中通入CH3OH的电极反应式为: CH3OH-6e-+2H2O= CO+8H+
C.甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时,丙池理论上最多产生1.45 g固体
D. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
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【题目】实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2,正确的操作步骤是
A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥
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