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    【题目】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )

    A.3B.7C.8D.10

    【答案】C

    【解析】

    某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，第一层为次外层，核外有8个电子，该元素的原子核内质子数为8，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请观察实验装置图，回答下列问题：

    （1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是_______。

    （2）乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是__________。

    （3）乙装置的化学反应反应方程式为_______，反应中，转移电子的数目是___，若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气的体积是______。

    （4）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

    B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

    C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

    D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。

    (2)第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

    (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A.活性炭具有除异味和杀菌作用

    B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

    C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质

    D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

    A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

    B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

    D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )

    A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

    B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

    C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

    D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是

    A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥

    C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥

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