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    18．金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．

    分析 中心原子是Ni原子，其价电子数是10，每个配体CO提供的电子数是2，结合中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18计算．

    解答 解：中心原子是Ni原子，其价电子数是10，每个配体CO提供的电子数是2，则10+2n=18，解得n=4，
    故答案为：4．

    点评 本题考查配位键形成，配合物的中心原子或离子含有空轨道，配体含有孤对电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（　　）
    A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）
    A．阴离子的还原性：Y＞X
    B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
    D．氢化物的热稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    （1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第Ⅰ步存在平衡：
    2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
    ②根据2$CrO_4^{2-}$+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$+H2O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    □CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．高炉炼铁B．海水蒸馏C．石油裂解D．煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

    ①B→C的反应类型取代反应．
    ②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
    ③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．
    ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．
    Ⅰ．能与盐酸反应；
    Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（　　）
    A．$\frac{100W}{36a}$×100%B．$\frac{W}{36a+W}$×100%C．$\frac{W}{3600a+W}$×100%D．$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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