下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

B．1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中

D　?

A项Cu与浓H₂SO₄反应，但随反应的进行，溶液变稀，Cu有剩余，B项MnO₂为H₂O₂分解的催化剂，C项Al在常温下，在浓硫酸中钝化；D项Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，尽管n(Cu)∶n(HNO₃)＝1∶4，但随反应的进行，浓HNO₃变稀，则发生反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，此时n(Cu)∶n(HNO₃)＝3∶8>1∶4，即HNO₃仍有剩余，Cu完全溶解。

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矿石名称	磁铁矿	黄铁矿	赤铁矿	黄铜矿
主要成分	Fe₃O₄	FeS₂	Fe₂O₃	CuFeS₂

请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃转移电子的物质的量为       mol。
（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO₂，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是          ，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称          。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是     （填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀
b. 通过原电池发生电化学腐蚀
c.与酸雨发生反应而消耗
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式                               ；若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式                          。

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（6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为
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__________________________。

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