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    图11-4为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

                  

                                                     图11-4

    A.a电极是负极

    B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    解析：依据原电池原理分析判断：a电极上发生反应：H2-2e-====2H+，是负极；b电极上发生反应：O2+2H2O+4e-====4OH-，是正极。氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物H2O是一种无污染物质，是一种具有应用前景的绿色电源。氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2储藏在电池内部。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
    （1）X极与电源的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极相连，氢气从
    C
    C
    （填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
    （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为
    阴离子
    阴离子
    （填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为
    阳离子
    阳离子
    交换膜．
    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ．
    （4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是
    49g
    49g
    ，转移的电子数为
    6.02×1023
    6.02×1023
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。?

    （1）a是_______极，b是_______极，电极反应式分别为____________________________。

    （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350 g水。试计算能量转化率。?

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1?

    （3）这种电池的输出电压为1.2 V 。要使标有“1.2 V，1.5 W”的小灯泡连续发光0.5 h，应消耗标准状况下的H2多少升？?

    （4）氢气是燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式_____________________。此时电池内总的反应式为_________________________。?

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢 气、硫酸和氢氧化钾。
    (1)X极与电源的___（填正或负）极相连，氢气从____（选填A、 B、C或D）口导出。
    (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____（填阴离子或阳离子，不同）交换膜，N为____交换膜。
    (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为___
    (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是___，转移的电子数为___。

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