Question

8．25℃时，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA-，III代表A^2-）．根据图示判断下列说法正确的是（　　）

• A． 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
• B． 向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
• C． 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
• D． 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：[Na⁺]＞[HA^-]＞[H⁺]＞[A^2-]＞[OH^-]

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
B．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性．

解答 解：A．由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
B．Na₂A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；
C．HA^-电离大于水解，溶液显酸性，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入碱，故C错误；
D．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．