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    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是

    A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

     

    C

    【解析】

    试题分析：该装置不可能是原电池，因为原电池发生的反应是自发进行的氧化还原反应，而Cu与氢离子不会自发反应，所以该装置只能是电解池，其中Cu是电解池的阳极，发生氧化反应，电解质溶液为非氧化性酸溶液，答案选C。

    考点：考查对原电池、电解池的设计

     

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    对于某些离子的检验及结论正确的是

    A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32

    D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-

     

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    （1）实验室保存饱和氯水的方法是 。

    （2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：

    ①、

    ②、

    （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：

     

     

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    A、Na B、Cu C、H2 D、Fe

     

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    (10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    （1）铁钉在逐渐生绣。

    （2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。

    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。

     

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    下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni(OH)2为阳极

    ④该蓄电池的电极必须是浸在某

    种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

     

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    随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

    A、利用电池外壳的金属材料

    B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

    C、不使电池中渗泻的电解液腐蚀其他物品

    D、回收其中石墨电极

     

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    ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

     

    ①

    1

    3

    0

    放热46.3 kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    Q(Q＞0)

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同

    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

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    B．将水加热煮沸

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    D．向水中加食盐晶体

     

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