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    实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选                  ，当滴定溶液由        色变成        色且                  时，即表示达滴定终点．
    （2）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是(空填>、<或=)
    ①当Na2CO3中含有NaCl时，cl        c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl        c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl        c2。

    （3）.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是         

                                       



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    C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

    D．乳酸可发生消去反应

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    D．尼龙－66的长链结构中含有肽键

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    下列实验与对应示意图的关系正确的是                                        （    ）

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