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    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是( )

    A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

    D.实验室方案Ⅱ更便于实施

     

    B

    【解析】因为盐酸或NaOH溶液都只能溶解金属铝且生成H2,则方案Ⅰ可以通过生成氢气的量计算出金属铝的质量,方案Ⅱ则直接测得金属铜的质量,均可进一步计算出铜的质量分数,A正确;铜和铝都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否则不会有剩余固体,B不正确;当溶液B选用浓硝酸,铜溶解于浓硝酸,铝发生钝化,表面生成一层氧化膜,剩余固体质量偏大,计算出的铜的质量偏小,铜的质量分数偏小,C正确;对于气体的体积不便于测定(需要考虑温度、压强等),而固体的质量则易于测定,D正确。

     

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    已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（ ）

    A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．“春节综合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类

    B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物

    C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体

    D．食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

    (1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有 ;洗涤沉淀的操作是 。

    (2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式: ,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) = 。

    (3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

    阳离子

    Na+、K+、Cu2+

    阴离子

    S、OH-

    如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

    (1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。

    (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。

    (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。

    (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。

     

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    如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（ ）

    A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能

    B.K与N相接时,H+向负极区迁移

    C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

    D.K与M连接时,所用电源的a极为负极

     

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    可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）

    A.B和C可能都是气体

    B.B和C一定都是气体

    C.若C为固体,则B一定是气体

    D.有可能B为固体,C为气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

    (1)计算:需要NaOH固体的质量为 。

    (2)配制方法:设计五个操作步骤。

    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;

    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

    ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

    试将操作步骤正确排序 。

    (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。

    A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

    C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

    D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

     

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