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    7．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，在验证过程中该杂质必须全部除去．为此乙同学设计了如图所示的实验装置：装置a、b、c可盛放的试剂依次是B、A、C．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

    分析 （1）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
    （2）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；
    要验证乙烯之前先检验二氧化硫、除去二氧化硫、检验是否除尽二氧化硫，最终用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯；
    （3）如果发生取代反应，则有溴化氢生成，溶液呈强酸性，根据溶液pH确定发生反应类型．

    解答 解：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；AC；
    （2）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
    验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，a中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫、b中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽、c中盛放酸性高锰酸钾检验乙烯的性质，
    故答案为：SO2；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；B、A、C；
    （3）若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，
    故答案为：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

    点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．

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    （2）反应④的化学方程为 。

    （3）有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 。

    （4）反应⑥的化学反应方程式为 。

    （5）E的同分异构体(含苯环)总共有 种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式 。要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2E、K2CO3F．FeSO4
    （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3．
    （3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．小苏打（NaHCO3）样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

    （1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；
    ①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为8.3ml．
    ②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
    C．容量瓶没有干燥          D．定容时俯视刻度线
    ③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{4.2}{m}$．
    （2）方案II中操作I的名称是蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．
    （3）方案III是用如图装置进行测定．

    ①装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得．如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→．ICl制备装置图如图，（夹持装置及加热仪器已省略）；

    已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl（1）+Cl2（g）═ICl3（1）．
    （1）盛装浓盐水的仪器名称是分液漏斗；装置C中的试剂名称是浓硫酸．
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；不能用装置F代替装置E，理由是装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
    （3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度．进行如下两个实验．
    实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
    ①滴定过程中可用淀粉溶液  作指示剂．
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    ③若V1=15，00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：
    （1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
    （2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{84d-58.5c}{3627c}$×106×100%．
    （3）丙同学取eg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{197e-84f}{4334e}$×106×100%．
    （4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是ng是CO2气体和部分水蒸气的质量，无法确定CO2气体的质量．

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