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    9．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠B．利用质谱法
    C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱

    分析 A．丁酸含有羧基，可与钠反应；
    B．二者属于同分异构体，相对分子质量相同；
    C．红外光谱法确定有机物中的化学键和官能团；
    D．磁共振氢谱可确定分子中有几种位置的H．

    解答 解：A．乙酸乙酯含有酯基，与钠不反应，而丁酸含有羧基，可与钠反应，可鉴别，故A正确；
    B．二者属于同分异构体，相对分子质量相同，用质谱法不能鉴别，故B错误；
    C．红外光谱法确定有机物中的化学键和官能团，乙酸乙酯和丁酸中的化学键、官能团不同，可鉴别，故C正确；
    D．核磁共振氢谱可确定分子中有几种位置的H，乙酸乙酯中只有3种位置的H，而丁酸中有4种位置的H，可鉴别，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握二者结构的差异、性质的差异为解答的关键，注意红外光谱法、核磁共振氢谱均为确定有机物结构常用的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

    （1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
    （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图1所示．
    ①如图2a、c两点反应速率大小关系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为0.025mol•L-1•min-1，此温度下该反应的平衡常数为0.5，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小．
    （3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1
    C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
    B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应
    C．在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应
    D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    已知：
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*无色片状晶休2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
    （2）步骤①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
    （3）骤②中应控制馏分的温度在C．°
    A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为92.12%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C11H10O3
    B．该有机物含有4种官能团
    C．1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH
    D．该有机物不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
    ①加水稀释FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小
    ②浓度均为0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
    ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合．反应后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
    ⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
    A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）
    A．有7个周期，18个族
    B．第IA族元素也称为碱金属元素
    C．元素种类最多的族为第IIIB族
    D．第七周期若排满，最多可排50种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
    （1）该有机物的实验式是CH3O；分子式是C2H6O2．
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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