Question

【题目】半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：

（1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100molL－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精确到0.0001)。

（2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。

②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。

Answer 1

【答案】当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色 0.0108 加入碳酸钠溶液后，溶液中的碳酸根离子与钙离子结合，转化为溶解度更小的碳酸钙沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 氟化钙微溶于稀盐酸，在酸洗过程中有部分损失

【解析】

（1）待测液用酚酞作指示剂，滴加的标准液为NaOH，终点时，再滴入时则碱过量，溶液显浅红色；根据c1×V1=c2×V2计算；

（2）①硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，加入碳酸钠溶液后，破环硫酸钙的溶解平衡；

②已知氟化钙微溶于无机酸，酸洗时少量溶解，质量减少。

（1）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色；根据c1×V1=c2×V2，c(HF)＝0.0100mol/L×27mL/25mL=0.0108mol/L；

（2）①硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，加入碳酸钠溶液后，溶液中的碳酸根离子与钙离子结合，转化为溶解度更小的碳酸钙沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，最终转变为碳酸钙；

②已知氟化钙微溶于无机酸，在用盐酸洗涤时，少量溶解，因此质量减少。