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    【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是：

    A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

    B. 二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl

    C. C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

    D. G中可收集到纯净的产品

    【答案】C

    【解析】

    由制备实验装置可知，A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，浓盐酸与二氧化锰加热发生反应生成氯气，C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中S与氯气反应生成S2Cl2，G中可收集液态S2Cl2，且可防止倒吸，H中NaOH溶液吸收尾气，

    A、实验时需先点燃B处的酒精灯，后点燃E处的酒精灯，防止S与氧气反应，故A错误；

    B、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、SO2、HCl，故B错误；

    C、C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，故C正确；

    D、G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解，在G和H之间增加干燥装置，否则G中可不收集到纯净的产品，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。

    若阳极转移电子0.6 mol生成Al的质量是________ g。

    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。

    （3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。

    ①该电解槽的阳极反应是__________________。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因为___________________________

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是( )

    A.Ca(ClO)2用于消毒杀菌B.用铝制容器盛装稀硫酸

    C.Fe2O3用于炼铁D.氧化镁作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( 　)

    A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    C. NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个

    D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）

    ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

    ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

    ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

    ④Al→Al2O3→Al(OH)3

    ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

    A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

    （2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

    （4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

    II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    (1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。

    (2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    (1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。

    a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

    (2)B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用______________。

    (3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

    II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定

    (4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g（精确到0.001）。

    (5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________

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