Question

将100mLNO₂和O₂的混合气体通入足量的水中。
（1）若恰好完全反应生成HNO₃，则原混合气体中O₂和NO₂各多少毫升？
（2）若在相同条件下收集到20mL剩余气体，则原混合气体中O₂和NO₂各多少毫升？

Answer 1

（1）恰好完全反应生成HNO₃。
由（Ⅰ）式得V（NO₂）∶V（O₂）=4∶1，则有：
V（NO₂）+V（O₂）=100mLV（NO₂）∶V（O₂）=4∶1
解得：V（NO₂）=80mLV（O₂）=20mL
（2）若剩余的20mL气体为O₂，设参加反应的O₂为xmL，则原混合气体中NO₂为100mL-（20+x)mL=（80-x)mL。
由（Ⅰ）式得：（80-x）mL=4xmL，x=16。
原混合气体中O₂为20mL+16mL=36mL，NO₂为64mL。
若剩余气体为NO，设生成20mL NO需NO₂zmL，由（2）式得z=3×20mL=60mL。
又设原混合气体中O₂为ymL，则与O₂、H₂O作用恰好生成HNO₃的那部分NO₂为100mL-（60mL+ymL)=（40-y)mL。
由（Ⅰ）式得：（40-y）mL=4ymL，y=8。
原混合气体中O₂为8mL，NO₂为92mL。
【试题分析】