Question

下列叙述不正确的是(    )

A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

Answer 1

解析：A中锌与CuSO₄发生置换反应，铜附着在锌的表面上，浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电池，负极锌被氧化而加速反应，故A正确。B中镀锌铁构成原电池时锌为负极，铁为正极，铁被保护；镀锡铁构成原电池铁作负极，锡作正极，铁失电子加速了铁的腐蚀，故B不正确。C中钢铁的锈蚀主要是吸氧腐蚀，其电极反应为：负极(Fe):2Fe-4e^-====2Fe²⁺  正极(C)：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-，形成Fe(OH)₂,在空气中4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃,久置后2Fe(OH)₃====Fe₂O₃+3H₂O,所以铁锈的成分是Fe₂O₃·nH₂O,故C不正确。D中钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe-2e^-====Fe²⁺,但正极反应不同，分别析出氢气和吸收氧气，D也正确。

答案：B