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    下列判断错误的是( )

    A．沸点：NH3>PH3>AsH3

    B．熔点：SiO2>NaCl>CH4

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省惠州市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是( )

    A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键

    B．HCl的电子式是

    C．HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－

    D．NaCl熔化时破坏共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出） （ ）

    A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

    B．B装置用于石油的分馏

    C．C装置用于实验室制硝基苯

    D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省、永年二中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    （1）写出下列元素的名称：C________，E________；

    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；

    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用________来解释。

    （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：________。

    （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省、永年二中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

    A．N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

    B．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

    D．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省、永年二中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是( )

    A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数和中子数都相等

    B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等

    C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同

    D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________。

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。________________ 。

    Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （4）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。

    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______________________

    __________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日本福岛核电站的核原料铀?235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘?131(I)和铯?137(Cs)，下列说法正确的是

    A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137

    C．铀?235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。

    Ⅰ．CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应①:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1

    反应②:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)△H2

    反应③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：

    （1）反应②的△H2= ，反应 ① 自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

    （2）某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①。一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2mol CO2、6mol H2

    a mol CO2、b mol H2

    c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

    测得甲中CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为

    (结果保留两位小数) 。

    ②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。

    A．升高温度 B．充入惰性气体

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    E.再充入1 mol CO2 F.加入催化剂

    ③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡

    (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

    Ⅱ.工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解常数Kh=________。

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