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    下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：G
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出G与过量的C反应生成D的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）写出X+E→A的离子方程式：
     
    ；
    （4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，CO2+NaAlO2→D，则D为Al（OH）3．2mol白色固体粉末X受热分解，生成1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，X与NaOH反应生成Na2CO3，则E为NaOH，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等．
    解答： 解：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，CO2+NaAlO2→D，则D为Al（OH）3．2mol白色固体粉末X受热分解，生成1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，X与NaOH反应生成Na2CO3，则E为NaOH，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐，
    （1）由上述分析可知，G为NaAlO2，D为Al（OH）3，
    故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；
    （2）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
    故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （3）X+E→A是NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    （4）C为CO2，与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    点评：本题以无机框图题的形式考查无机物推断，涉及Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系，“无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色”等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.1mol氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为（　　）
    A、0.4mol
    B、0.1mol
    C、0.2mol
    D、0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A、
      定量测定化学反应速率
    B、
       验证Na和水反应的热效应
    C、
        比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
    D、
     加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（ B）=4mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1
     
     m2．（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图2所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．
    在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol?L-1时，其电离度为0.20（电离度=
    已电离的HA分子数
    起始HA的总分子数
    ）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=
    C(HA)B
    C(HA)W
    =1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0．
    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：mol?L-1）
    酸电离方程式电离常数
    K/mol?L-1
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业．
    （1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．
    ①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为
     
    ．
    ②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应为
     
    ．
    （2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
     放电 
    .
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    请回答下列问题：
    ①高铁电池的负极材料是
     
    ．
    ②放电时，正极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）（3）A中官能团的结构简式：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		（4）A中含有
     
    种氢原子
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．
    A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1
    28
    mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    x
    28
    B、14x mol-1
    C、28x mol-1
    D、28x

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