【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】36 g·mol－1 0.4NA 28 g·mol－1 4.48 L 2.8NA
【解析】
(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝
=
＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为
＝36 g·mol－1；
(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x＋44y＝14.4；①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；
(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；
①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol－1；
②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；
③1个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量
C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量
D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
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【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。
（2）某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时，电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为___。
（3）有如图装置：
①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为___；Q点时，a电极收集到的气体体积为___。
②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___。
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【题目】NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.在b极区产生的气体是H2
B.a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
C.溶液中的Cl-移向a极区
D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变
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【题目】铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。
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【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应：
| | |
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为 H2和CO2) |
下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
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【题目】铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性质 | 不溶于冷水，浅黄色 | 难溶于水；白色 |
(1)装MnO2的仪器名称是_____________，B装置用于除去HCl，盛放的试剂是________________；
(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____；
(3)当观察到_____(填现象)时，可以初步判断 C 中反应已经完成；
(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是_______。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是____________，过滤、洗涤、干燥；
Ⅱ．产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用 c mo1/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为 ______________(用含 w、c、V的代数式表示)。
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【题目】室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物18g，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重8.4 g，则这两种气态烃是（ ）
A.CH4和C2H4B.C2H6和C2H4C.CH4和C3H6D.CH4和C4H8
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【题目】某温度下，一反应平衡常数
。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小
C. 增加H2， K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应
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