Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
• B． 常温下2S₂O（g）=3S（s）+SO₂（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
• C． 对于反应①C+CO₂?2CO（△H＞0）和反应②N₂+3H₂?2NH₃（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
• D． NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺

Answer 1

分析 A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，根据不同合金的材料和性能解答；
B．依据反应自发进行的判断依据：△H-△S＜0解答；
C．温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢；
D．NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶于水铵根离子水解生成氢离子．

解答 解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；
B．由方程式2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g）可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故B正确；
C．温度降低反应速率减慢，升高温度，反应速率加快，①②反应速率均加快，故C错误；
D．氯化铵电离生成铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成氢离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，反应速率的影响因素，反应方向判据，盐类的水解，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．