Question

（2012?江苏）25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．由图可知，pH=4.75时，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c（CH₃COOH）降低，溶液中c（CH₃COO^-）增大，据此确定c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判断；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，根据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），据此解答；
D．根据物料守恒有 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，由电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．

解答：解：A． pH=5.5 的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以根据物料守恒 c（Na^+）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故C正确；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．