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    已知NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是

    A、NCl3是非极性分子                

    B、Cl的化合价为－1价

    C、非金属性：N ＞ Cl       

    D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
    （1）写出F的化学式
    SO2
    SO2
    、P的电子式
    ；
    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
    NH4+
    NH4+
    （用离子符号表示）
    （3）写出K与H反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；G与H反应的化学方程式
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ；
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    ；
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
    ，X与水反应的化学方程式是
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    ；
    （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y晶体的熔点比金刚石熔点
    高
    高
    （填“高”或“低”）；
    （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z的离子结构示意图是
    ；
    （2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为

    （3）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    ；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是
    N
    N
    （填元素的符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
    ②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    ③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
    ④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
    ⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
    ⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
    ⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
    回答下列问题：
    （1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
    11H
    11H
    ，F简单阴离子的结构示意图
    ，化合物AFD的电子式为
    ，B2A2的结构式为
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
    NCl3
    NCl3
    ；分子中C、F原子间的化学键的类型为
    极性键
    极性键
    （填“极性键”或“非极性键”），属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    ．
    （3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
    二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
    二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
    ．

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